Las reglas prácticas pueden sintetizarse de la siguiente manera:
En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es
0. Por ejemplo: Auo, Cl2o, S8o.
El 0xígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con
-2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación
-1.
El Hidrógeno actúa con número de oxidación
+1 cuando
está combinado con un no metal, por ser éstos más electronegativos; y con -
1 cuando está combinado con un metal, por ser éstos más electropositivos.
En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión.
Por ejemplo:
Na+1 (Carga del ión) +1 (Número de oxidación)
S-2 -2 (Número de oxidación)
Al+3 +3 (Número de oxidación)
v Recordemos que los elementos de los grupos IA (1) y IIA (2) forman iones de carga +1 y +2 respectivamente, y los del VIIA (17) y VIA(16), de carga –1 y –2 cuando son monoatómicos.
v La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de éstos.
Por ejemplo:
a) Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento. Nos basaremos en los elementos que no tienen opción, que son el Na: +1 y el O: -2
+1 X -2
Na2 S O3
Nota: es frecuente colocar los números de oxidación individuales en la parte superior de cada elemento.
La suma de los números de oxidación en este caso debe ser igual a 0, ya que la especie en cuestión no posee carga residual:
(+1) x 2 + X + (-2) x 3 = 0
2 + X - 6 = 0
X = + 4
+1 +4 -2
Na2 S O3
En este caso, como hay un solo átomo de S, la totalidad de la carga le corresponde a él.
b) Para calcular el número de oxidación del Cr en el Cr2O7= nos basaremos en el O: -2
X _2
(Cr2 O7)-2
2 x X + (-2) x 7 = -2 (Suma igual a la carga del ión)
resolviendo, encontramos que X = + 6
+6 _2
(Cr2 O7)-2
