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Para cada compuesto, procederemos a representar la unión iónica, incluyendo la configuración electrónica (CE), notación de Lewis, diferencia de electronegatividad y las hemirreacciones.
a) Cloruro de potasio (KCl)
- CE: K: [Ar] 4s¹; Cl: [Ne] 3s²3p⁵
- Notación de Lewis: K (1 electrón) → K⁺ + Cl (7 electrones) → Cl⁻
- Diferencia de electronegatividad: K (0.82) - Cl (3.16) = 2.34
- Hemirreacciones:
- K → K⁺ + e⁻
- Cl + e⁻ → Cl⁻
b) Yoduro de calcio (CaCl₂)
- CE: Ca: [Ar] 4s²; Cl: [Ne] 3s²3p⁵
- Notación de Lewis: Ca (2 electrones) → Ca²⁺ + 2Cl (7 electrones) → 2Cl⁻
- Diferencia de electronegatividad: Ca (1.00) - Cl (3.16) = 2.16
- Hemirreacciones:
- Ca → Ca²⁺ + 2e⁻
- 2Cl + 2e⁻ → 2Cl⁻
c) Óxido de litio (Li₂O)
- CE: Li: [He] 2s¹; O: [He] 2s²2p⁴
- Notación de Lewis: 2Li (1 electrón) → 2Li⁺ + O (6 electrones) → O²⁻
- Diferencia de electronegatividad: Li (1.00) - O (3.44) = 2.44
- Hemirreacciones:
- 2Li → 2Li⁺ + 2e⁻
- O + 2e⁻ → O²⁻
d) Óxido de aluminio (Al₂O₃)
- CE: Al: [Ne] 3s²3p¹; O: [He] 2s²2p⁴
- Notación de Lewis: 2Al (3 electrones) → 2Al³⁺ + 3O (6 electrones) → 3O²⁻
- Diferencia de electronegatividad: Al (1.61) - O (3.44) = 1.83
- Hemirreacciones:
- 2Al → 2Al³⁺ + 6e⁻
- 3O + 6e⁻ → 3O²⁻
e) Sulfuro de sodio (Na₂S)
- CE: Na: [Ne] 3s¹; S: [Ne] 3s²3p⁴
- Notación de Lewis: 2Na (1 electrón) → 2Na⁺ + S (6 electrones) → S²⁻
- Diferencia de electronegatividad: Na (0.93) - S (2.58) = 1.65
- Hemirreacciones:
- 2Na → 2Na⁺ + 2e⁻
- S + 2e⁻ → S²⁻
f) Óxido de calcio (CaO)
- CE: Ca: [Ar] 4s²; O: [He] 2s²2p⁴
- Notación de Lewis: Ca (2 electrones) → Ca²⁺ + O (6 electrones) → O²⁻
- Diferencia de electronegatividad: Ca (1.00) - O (3.44) = 2.44
- Hemirreacciones:
- Ca → Ca²⁺ + 2e⁻
- O + 2e⁻ → O²⁻