Respuesta:
Claro, te ayudaré con esta ecuación química. Parece que hay algunos errores tipográficos en la ecuación original. Probablemente te refieres a una reacción de óxido-reducción (redox) entre ácido nítrico (HNO₃) y yoduro de hidrógeno (HI).
Para balancear la ecuación correctamente, primero identificamos los cambios de estados de oxidación y luego balanceamos la ecuación.
La reacción es:
HNO3+HI→NO+I2+H2OHNO 3 +HI→NO+I 2 +H 2 O
Primero, balanceamos los átomos de elementos que cambian su estado de oxidación:
Identificar los estados de oxidación:
En HNO3HNO 3
, el nitrógeno tiene un estado de oxidación de +5.
En
NO
NO, el nitrógeno tiene un estado de oxidación de +2.
En
HI
HI, el yodo tiene un estado de oxidación de -1.
En
I
2
I
2
, el yodo tiene un estado de oxidación de 0.
Balancear el cambio en los estados de oxidación:
El nitrógeno cambia de +5 a +2, lo que significa que gana 3 electrones por átomo de nitrógeno.
El yodo cambia de -1 a 0, lo que significa que pierde 1 electrón por átomo de yodo. Dado que
I
2
I
2
tiene 2 átomos de yodo, la pérdida total de electrones es 2 por molécula de
I
2
I
2
.
Para balancear los electrones, multiplicamos el número de moléculas necesarias:
2
HNO
3
+
6
HI
→
2
NO
+
3
I
2
+
H
2
O
2HNO
3
+6HI→2NO+3I
2
+H
2
O
Balancear los átomos de hidrógeno y oxígeno:
Hay un total de 6 átomos de oxígeno en
2
HNO
3
2HNO
3
.
En los productos, cada
H
2
O
H
2
O tiene 1 átomo de oxígeno.
Para balancear los oxígenos:
2
HNO
3
+
6
HI
→
2
NO
+
3
I
2
+
4
H
2
O
2HNO
3
+6HI→2NO+3I
2
+4H
2
O
Verificar los átomos de hidrógeno:
En los reactivos, hay un total de 6 átomos de hidrógeno en
6
HI
6HI y 2 en
2
HNO
3
2HNO
3
(total de 8).
En los productos, hay un total de 8 átomos de hidrógeno en
4
H
2
O
4H
2
O.
La ecuación balanceada es:
2
HNO
3
+
6
HI
→
2
NO
+
3
I
2
+
4
H
2
O
2HNO
3
+6HI→2NO+3I
2
+4H
2
O
Si tienes alguna pregunta adicional o necesitas más ayuda, ¡déjame saber!
Explicación:
