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Verificar que la siguiente reacción es una reacción redox, indicando los estados de oxidación de cada reactivo y
cada producto, identificando a la especie que se oxida y la especie que se reduce:​

Verificar Que La Siguiente Reacción Es Una Reacción Redox Indicando Los Estados De Oxidación De Cada Reactivo Ycada Producto Identificando A La Especie Que Se O class=

Sagot :

Explicación:

La reacción dada es una reacción redox porque hay un cambio en los estados de oxidación de los reactivos y productos.

Estados de oxidación:

- SO₃²⁻: El azufre (S) tiene un estado de oxidación de +4.

- NO: El nitrógeno (N) tiene un estado de oxidación de +2.

- S: El azufre (S) tiene un estado de oxidación de 0.

- NO₃⁻: El nitrógeno (N) tiene un estado de oxidación de +5.

Identificación de la especie que se oxida y la que se reduce:

- Oxidación: El azufre (S) en SO₃²⁻ se oxida porque su estado de oxidación aumenta de +4 a 0.

- Reducción: El nitrógeno (N) en NO se reduce porque su estado de oxidación aumenta de +2 a +5.

Explicación:

La reacción es redox porque el azufre pierde electrones (se oxida) y el nitrógeno gana electrones (se reduce).

En resumen:

- La reacción es redox.

- El azufre (S) en SO₃²⁻ se oxida.

- El nitrógeno (N) en NO se reduce.

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