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Respuesta:
En 300 g de NH₄NO₃ hay aproximadamente \(8.20 \times 10^{24}\) átomos de oxígeno.
Explicación:
Para determinar cuántos átomos de oxígeno hay en 300 g de NH₄NO₃ (nitrato de amonio), seguimos los siguientes pasos:
1. Calcular la masa molar del NH₄NO₃
- NH₄NO₃ está compuesto por 1 átomo de N (nitrógeno), 4 átomos de H (hidrógeno), 3 átomos de O (oxígeno) y 1 átomo de N (nitrógeno).
- Masa molar de NH₄NO₃ = masa molar de N + masa molar de H + masa molar de 3 O
- Masa molar de N = 14.01 g/mol
- Masa molar de H = 1.008 g/mol
- Masa molar de O = 16.00 g/mol
Masa molar de NH₄NO₃ = 14.01 + 4 * 1.008 + 3 * 16.00
= 14.01 + 4.032 + 48.00
= 66.042 g/mol
2. Calcular el número de moles en 300 g de NH₄NO₃:
- Moles de NH₄NO₃ = masa dada / masa molar
- Moles de NH₄NO₃ = 300 g / 66.042 g/mol
≈ 4.54 moles
3. Calcular el número de moles de oxígeno en 300 g de NH₄NO₃:
- En NH₄NO₃, hay 3 átomos de oxígeno por molécula.
- Moles de oxígeno = moles de NH₄NO₃ × 3 (átomos de O por molécula)
Moles de oxígeno = 4.54 moles × 3
= 13.62 moles de O
4. Calcular el número de átomos de oxígeno:
- Número de átomos de oxígeno = moles de oxígeno × número de Avogadro
- Número de Avogadro = \(6.022 \times 10^{23}\) átomos/mol
Número de átomos de oxígeno = 13.62 moles × \(6.022 \times 10^{23}\) átomos/mol
≈ \(8.20 \times 10^{24}\) átomos de oxígeno