Ejercicio. Se desean preparar 250 ml de una solución aproximadamente 0.0125 N de AgNO3, indique Cuantos gramos de nitrato de plata se requieren para preparar esta solución.
Para determinar la concentración de la solución anterior se preparó una solución estándar de cloruro de sodio anhidro que previamente se secó a 140°C durante dos horas y del cual se pesaron 1.3879 gramos y se aforaron a 1000 ml con agua destilada.
A continuación, se colocaron 10 ml de la solución patrón primario de cloruro de sodio anhidro se agregó 1 mililitro del indicador cromato de potasio, apareciendo una coloración amarilla y se procedió a su titulación con la solución de nitrato de plata cuya concentración se desea conocer hasta viraje a rojo ladrillo gastándose 1.8 ml. Determine la normalidad del nitrato de plata que se utilizará para medir la cantidad de cloruros en sus muestras de agua.
Finalmente se colocaron 100 ml de una muestra de agua, se le verificó el PHy el potenciómetro arrojó una lectura de 6.5, a continuación, se agregaron unas gotas de una solución diluida de Hidróxido de sodio con la finalidad de ajustar el PH un rango entre 7 y 10 y se procedió a la valoración de la muestra con la solución de AgN03, cuya concentración es hasta viraje de amarillo a rojo ladrillo gastándose 2.9 ml de solución. Calcule los miligramos/litro de ion CL-equivalente y los miligramos/litro de NaCl equivalente Indique las reacciones que se verifican durante su ensayo.​