Sagot :

Respuesta:

hay aproximadamente 4.58 x 10^20 átomos de oro (Au).

Explicación:

Primero, necesitamos la masa atómica del oro (Au), que es 196.97 g/mol.

Luego, convertimos los 150 mg de oro puro a gramos: 150 mg = 0.150 g

Ahora, usamos la fórmula para calcular el número de moles: Moles = masa (g) / masa molar (g/mol) Moles = 0.150 g / 196.97 g/mol = 0.0007619 mol

Finalmente, para encontrar el número de átomos de oro, multiplicamos los moles por el número de Avogadro (6.022 x 10^23 átomos/mol): Átomos de Au = 0.0007619 mol x 6.022 x 10^23 átomos/mol = 4.58 x 10^20 átomos

Isaaclemente65idn

Respuesta:

Para determinar la cantidad de átomos de oro (Au) en 150 mg de oro puro, necesitamos utilizar la masa molar del oro y la constante de Avogadro.

La masa molar del oro (Au) es aproximadamente 197 g/mol.

La constante de Avogadro es 6.022 x 10^23 átomos/mol.

Primero, convertimos la masa de oro de mg a g:

150 mg = 0.15 g

Luego, utilizamos la fórmula para calcular la cantidad de átomos:

Cantidad de átomos = (masa de oro / masa molar del oro) x constante de Avogadro

Cantidad de átomos = (0.15 g / 197 g/mol) x (6.022 x 10^23 átomos/mol)

Calculando esto, obtenemos:

Cantidad de átomos = 4.59 x 10^20 átomos

Por lo tanto, hay aproximadamente 4.59 x 10^20 átomos de oro (Au) en 150 mg de oro puro.

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