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Sagot :
Respuesta:
1. V2 = 110.60 L será el volumen de aire en la llanta.
2. V2 = 0.156 L
3. T2 = 300 K
4. P2 = 2020.05 atm que tiene el gas encerrado en el tanque al disminuir su temperatura.
5. V1 = 1.121 L = 1121 cm³
Explicación:
1. Una llanta de un vehículo se llena con 100 L de aire a 10ºC. Luego de rodar varios kilómetros la temperatura sube a 40ºC ¿Cuánto será el volumen de aire en la llanta? ¿cuál ley se aplica?
V1 = 100 L
T1 = 10 °C + 273 = 283 K
T2 = 40 °C + 273 = 313 K
V2 = ¿?
Aplicar la ley de Charles
V1 = V2
T1 T2
V2 = 100 L x 313 K
283 K
V2 = 110.60 L será el volumen de aire en la llanta.
2. Un gas ocupa un volumen de 200 cm3 a una presión de 700 mmHg. ¿Cuál será su volumen si la presión recibida aumenta a 900 mmHg? ¿cuál ley se aplica?
V1 = 200 cm³ / 1000 = 0.200 L
P1 = 700 mmHg / 760 = 0.921 atm
V2 = ¿?
P2 = 900 mmHg / 760 = 1.184 atm
Aplicar la Ley de Boyle:
V1 x P1 = V2 x P2
V2 = 0.2 L x 0.921 atm
1.184 atm
V2 = 0.156 L
3. Una masa de determinado gas ocupa un volumen de 1 L a una temperatura de 200 K, y su presión es la del nivel del mar. A qué temperatura se tiene que encontrar dicho gas para que su volumen aumente a 1.5 L. ¿Cuál ley se aplica?
V1 = 1 L
T1 = 200 K
T2 = ¿?
V2 = 1.5 L
Aplicar la Ley de Charles
V1 = V2
T1 T2
T2 = 1.5 L x 200 K
1 L
T2 = 300 K
4. En un recipiente se encuentra un gas que recibe una presión de 2760 mmHg y su temperatura es de 373 K. Si el recipiente se mete a un refrigerador y su temperatura disminuye a 273 K. Calcular la presión que tiene el gas encerrado en el tanque al disminuir su temperatura. ¿Cuál ley se aplica?
P1 = 2760 mmHg / 760 = 3.632 atm
T1 = 373 K
T2 = 273 K
P2 = ¿?
Aplicar la ley de Gay - Lussac
P1 = P2
T1 T2
P2 = 2760 atm x 273 K
373 K
P2 = 2020.05 atm que tiene el gas encerrado en el tanque al disminuir su temperatura.
5. Calcular el volumen que ocupara un gas en condiciones normales si a una presión de 1000 mmHg y 320 K de temperatura, su volumen es de 1000 cm³ ¿Cuál ley se aplica?
V1 = ¿?
P1 = 760 mmHg / 760 = 1 atm
T1 = 273 K
P2 = 1000 mmHg/ 760 = 1.315 atm
T2 = 320 K
V2 = 1000 cm³ / 1000 = 1 L
Aplicar la ley combinada de los gases
V1 x P1 = V2 x P2
T1 T2
V1 = 273 K x 1 L x 1.315 atm
1 atm x 320 K
V1 = 1.121 L = 1121 cm³
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