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1. Se quiere preparar 500 ml de una solución 0.1M de KOH. ¿Qué cantidad de soluto se necesita para preparar la solución ​

Sagot :

Respuesta:

2.80 g

Explicación:

DATOS:

Volumen sln= 500mL=0.5L

Concentración molar= 0.1 M= 0.1 mol/L

Masa molar KOH= 56.10 g/mol

*Usar fórmula de Molaridad:

M= [tex]\frac{masa soluto (g)}{(masa molar)x(Vsln (L))}[/tex]

*Despejar para "masa soluto":

soluto= (M)x(masa molar)x(Vsln)

*Sustituir valores:

Soluto= (0.1mol/L)(56.10g/mol)(0.5L)

Soluto= 2.80 g

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