Migueelfmidn
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Se dispone de una botella de ácido sulfúrico de densidad 1,94 g/ml y riqueza en masa del 96%. Calcule:
a. La molaridad de la disolución
b. El volumen necesario para preparar 100 mL de disolución 7M a partir del citado ácido.

Sagot :

Kerverio119idn

Respuesta:

a) 19 M

b) 0.03684210526 L

Explicación:

Tienes que hacer calculos internos:

Cada litro de ácido tiene 1000 ml de disolución.

Por cada litro de disolución, tienes 1,94 gramos de ácido. Pero los gramos no son puros, por lo que tienes que multiplicarlo por 0,96.

Tienes que dividirlo entre 98 (que es la molaridad del H2SO4).

La molaridad es M= 10^3x1,94x0,96/98= 19 M

Tienes que calcular cuántos moles tienes en la disolución b.

n= 7x0,1= 0,7 moles en disolución b.

Para tener esos moles, calculas el volumen que debes tomar.

V= 0,7/19= 0.03684210526 L

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