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experimentalmente se encontró que un compuesto tiene 48% de Zn y 52% de Cl ¿ Cual es su formula empírica?

Sagot :

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²Para hallar la fórmula empírica , lo hacemos como si tuviéramos 100 gr. de compuesto de forma que como tenemos unos valores porcentuales ese porcentaje equivale a la cantidad de gramos del elemento que hay en el compuesto. Ahora dividimos la cantidad de cada elemento entre su peso atómico y el resultado serán los moles de cada elemento que hay en el compuesto.

Zn  48/65,38 = 0,74 moles

Cl  52/35,453 = 1,47 moles.

Eso significa que el compuesto tiene por cada 0,74 moles de Zn 1,47 moles de Cl.

Tomamos el valor de moles más pequeño (en este caso el Zn=0,74) y dividimos ambas cantidades por él

Zn 0,74/0,74 = 1

Cl 1,47/0,74 =  2

Luego la fórmula empírica del compuesto sería Zn Cl2

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La fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es Zn = 48% y Cl = 52 % es: ZnCl2

Fórmula Empírica

La fórmula empírica es la expresión más simple de un compuesto químico. También se le puede denominar "fórmula mínima".

La información que nos otorga esta fórmula es la proporción mínima en números enteros de los elementos que están presentes en un compuesto químico.

Para calcular la fórmula empírica debemos seguir los siguientes pasos:

  1. Dividir el porcentaje presente de cada elemento entre su peso atómico.
  2. Determinar cuál de los resultados es el menor, y dividir todos los resultados obtenidos entre este valor. Redondear.
  3. Escribir la fórmula del compuesto colocando como subíndice el número entero que se ha obtenido de la operación anterior y que ha sido redondeado.

Calculemos la fórmula empírica para este caso:

Un compuesto tiene 48% de Zn y 52% de Cl.

1. Dividir el porcentaje

Pesos atómicos:

Zn = 65,38 g

Cl  = 35, 45 g

[tex]Zn= \frac{48 o/o }{65,38}[/tex]

Zn= 0,734 g

[tex]Cl = \frac{52 o/o }{35,45}[/tex]

Cl= 1,466

2. Determinar el valor más bajo, dividir y redondear

Valor obtenido más bajo  = 0,734

Zn= 0,734 g = 1

      0, 734

Cl= 1,466 = 1,99 = 2

     0,734

3. Escribir la fórmula del compuesto

  • ZnCl2

Nota: el Zinc posee su subíndice 1, no se escribe porque se da por entendido.

Aprende más acerca de la fórmula empírica en: https://brainly.lat/tarea/5730111

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