lo primero que debes hacer es disociar: (creo que sería en medio ácido)
Fe+2 + Br- + Sn+4 + Br- --------> Fe+3 + Br- + Sn+2 +Br-
luego ves cuales sufrieron cambios:
SRO (semirreacción de oxidación): Fe+2 ------> Fe+3
SRR (semirreacción de reducción): Sn+4 ------> Sn+2
después ves a qué lado debes agregar electrones para lograr el equilibrio ionico:
SRO: Fe+2 -------> Fe+3 +1e
SRR: 2e + Sn+4 ------> Sn+2
luego multiplicas la SRO por el numero de e de la SRR y viceversa:
SRO: 2Fe+2 --------> 2Fe+3 + 2e
SRR: 2e + Sn+4 --------> Sn+2
sumar ambas SR para formar la reacción redox:
2Fe+2 + Sn+4 --------> 2Fe+3 + Sn+2
(los e al estar en lados opuestos, se anulan)
finalmente, traspasar los coeficientes obtenidos a la reacción inicial y luego equilibrar:
2FeBr2 + SnBr4 -------> 2FeBr3 + SnBr2
(en este caso la reacción quedó equilibrada de inmediato)
Los iones que no sufrieron cambios, se llaman iones espectadores.
