En primer lugar debemos convertir la masa de potasio en moles de potasio, para poder hacer la estequiometría:
[tex]500\ g\ K\cdot \frac{1\ mol}{39\ g} = 12,82\ mol\ K[/tex]
Si miramos la reacción, vemos que reaccionan 4 moles de K por cada mol de [tex]O_2[/tex]. Teniendo en cuenta esta relación:
[tex]12,82\ mol\ K\cdot \frac{1\ mol\ O_2}{4\ mol\ K} = 3,2\ mol\ O_2[/tex]
Sólo nos queda emplear el número de Avogadro para averiguar cuántas moléculas de oxígeno son esos moles:
[tex]3,2\ mol\ O_2\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ mol\'eculas}{1\ mol} = \bf 1,93\cdot 10^{24}\ mol\'eculas\ O_2[/tex]
