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Sagot :
EL CONCEPTO DE MOL
PESO MOLECULAR O MASA MOLECULAR
El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Para averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atomicos que lo componen y multiplica cada peso por el subindice. Mira la tabla periodica multiplica la MASA ATOMICA POR EL NUMERO ATOMICO.
El peso molecular se mide en una medida establecida por la IUPAC , que se llama uma.
El peso molecular se obtiene sumando el peso atomico de cada atomo de la molecula.
1 uma es igual a la doceava (1/12) parte del peso del atomo de carbono.
En el caso del agua : El hidrogeno tiene un peso atomico aproximado de 1 uma. El oxigeno tiene un peso atomico de aproximadente 16 uma. Entonces, el peso molecular de la molecula de agua es de 18 uma.
El cálculo del peso molecular es sencillo. Tomamos la fórmula molecular de un compuesto, tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula molecular. Veamos, como ejemplo, el caso de la sal de mesa, cloruro de sodio (NaCl). Los pesos atómicos de los elementos son: Na, 22,9898 y Cl, 35.5. Según la fórmula molecular, tenemos un subíndice igual a 1 en ambos casos. Entonces hagamos una tabulación:
Na 22,9898 imes 1 = 22,9898
Cl 35.5 imes 1 = 35.5
Suma 58.4898 g/mol
Intentemos con la sacarosa, C12H22O11, y hacemos la siguiente tabulación
C 12.0 imes 12 = 144.0
H 1.0 imes 22 = 22.0
O 16.0 imes 11 = 176.0
Suma 342.0 g/mol
Aunque hemos utilizado el término "peso molecular" debido a su uso extendido, el cientificamente correcto es "masa molecular". El peso es una fuerza, es decir una cantidad vectorial que posee módulo, dirección y sentido y depende del campo gravitacional en el que se encuentre inmerso. La masa, en cambio es un escalar y es independiente del campo gravitacional. Si la misma se expresa sin unidades se denomina "masa molecular relativa", mientras que si la unidad es "g/mol" recibe el nombre de "masa molar".
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia.
La formula para calcular es: % elemento X= [(núm. átomos de X)·Ar(X)/Mr]·100%
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula
En el caso de la molécula de agua, H2O, su masa molecular sería:
2 imes 1,0079 + 15,99994 = 18,0157 ,!
(masa atómica del H: 1,0079, masa atómica del O: 15,99994)
(Se multiplica por 2 ya que ésa es la cantidad de veces que el elemento H está presente en la molécula) : EXISTEN 2 ÁTOMOS DE HIDRÓGENO Y 1 DE OXÍGENO EN LA MOLÉCULA DE AGUA
La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas.
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