IDNStudies.com, donde tus preguntas encuentran respuestas de expertos. Obtén información de nuestros expertos, quienes brindan respuestas confiables a todas tus preguntas y dudas en diversas áreas.
cuantos kg de nitrogeno gaseoso llenaran un volmen de 2 metros cubicos a una presion de 2 atmosferas y una temperatura de 80°c ?
un frasco de 2litros esta lleno de nitrogeno a 27°C y 1 atmosfera de presion absoluta. se abre na llave de paso en la parte superior del frasco para que entre en contacto con el aire y el sistema se calienta hasta una temperatura de 127°C. entonces se cierra la llave de paso y se deja que el sistema vuelva a la temperatura inicial de 27°C . ¿ que masa de nitrogeno hay en el frasco ? ¿ cual es la presion final ?
PV = nRT P= 2 atm V= 2 m^3 = 2000 l R= 0,082 T= 80ºC = 80 + 273 = 353ºK PV=nRT n=PV/RT = 2 * 2000/0,082 * 353 = 138,18 moles moles = masa / masa molar masa de N2 = moles x masa molar masa N2 = 138,18 moles x 28 g/mol masa N2 = 3869,04 gramos masa en Kg. = 3869,04/1000 = 3,869 Kg de nitogeno
Gracias por ser parte activa de nuestra comunidad. Continúa compartiendo tus ideas y respuestas. Tu conocimiento es esencial para nuestro desarrollo colectivo. IDNStudies.com resuelve tus dudas de manera precisa. Gracias por visitarnos y vuelve pronto para más información útil.
