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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOSTodos los compuestos son combinaciones, en unas determinadas proporciones, de átomos de elementos de la Tabla Periódica que guardan entre sí una cierta afinidad. Las limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementos que, a su vez, es función de la configuración electrónica de los átomos implicados. Esto permite establecer una clasificación por tipos de compuestos que ayuda a simplificar la Química.Debido al gran número de compuestos distintos que se conocen, es necesario someterse a unas normas para nombrar y escribir los mismos. En otras palabras, es necesario establecer un lenguaje químico suficientemente sistematizado para evitar que un mismo compuesto sea nombrado de distintas formas. Por ello, existe en la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) una Comisión que, de forma periódica, revisa y actualiza la nomenclatura Química. En este tema se lleva a cabo una revisión de los sistemas de nomenclatura sistemática y clásica, o nombres triviales admitidos por la IUPAC de los compuestos inorgánicos, excluyendo los compuestos de coordinación, basada en la localización de los elementos implicados en la Tabla Periódica. En ocasiones, se recurrirá a los modelos más simples sobre el enlace químico, incluidos las estructuras de Lewis, para justificar la existencia de formas particulares de elementos y compuestos. 1. LOS ELEMENTOS: ALOTROPÍALos elementos más electronegativos suelen presentarse, en condiciones estándares, como gases constituidos por moléculas diatómicas.Nombre trivial Nombre sistemático H2 Hidrógeno Dihidrógeno D2 Deuterio * Dideuterio T2 Tritio ** Ditritio F2 Flúor Diflúor N2 Nitrógeno Dinitrógeno *: Isótopo del hidrógeno de masa 2 (2H)**: Isótopo del hidrógeno de masa 3 Son isótopos aquellos átomos que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico. La disminución en la electronegatividad resulta en la evolución hacia redes tridimensionales:Cuando se presentan agrupaciones distintas del mismo átomo, se habla de formas alotrópicas:(a) O3, O4 (ozono y oxozono)(b) Anillos y cadenas (S8, Sn)(c) Cadenas y láminas (fósforo rojo y negro, aparte del denominado blanco P4)(d) Diamante, grafito, carbón y fullereno (figura) 1 18 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Elementos metálicos Elementos metaloides Elementos no metálicos Gases nobles B12 Cn (d) N2 O2 (a) F2 P4 (c) S8 (b) Cl2 Br 2 I2 anillo smoléculaláminascadenasRed
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