La masa que se deposita en el cátodo de una cuba electrolítica se puede calcular a partir de la expresión:
[tex]m = \frac{M\cdot I\cdot t}{n\cdot F}[/tex]
Si despejamos el tiempo: [tex]t = \frac{m\cdot n\cdot F}{M\cdot I}[/tex]
"m" es la masa de metal depositada, "n" es el número de electrones necesarios para la reducción, "F" es la constante de Faraday (96 500 C/mol), "M" es la masa atómica del metal e "I" es la intensidad de la corriente. Sustituyendo:
[tex]t = \frac{100\ g\cdot 3\cdot 96\ 500\ C/mol}{27\ g/mol\cdot 125\ C/s} = \bf 8\ 578\ s[/tex]
Este resultado es un poco farragoso de medir. Si lo convertimos a horas:
[tex]8\ 578\ s\frac{1\ h}{3\ 600\ s} = \bf 2,38\ h[/tex]
