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Sagot :
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA: LOS GASES
CONCEPTOS TEÓRICOS BÁSICOS
GAS y VAPOR
: Se le llama GAS a cualquier sustancia que en las condiciones ambientales se encuentra en estadogaseoso, mientras que se le llama VAPOR al estado gaseoso de cualquier sustancia que en las condicionesambientales se encuentra en estado sólido o líquido.
CONDICIONES NORMALES
: Son unas condiciones de referencia en las que P = 1 atm y T = 0ºC = 273ºK
HIPÓTESIS DE AVOGADRO:
Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión ytemperatura contienen el mismo número de moléculas.
VOLUMEN MOLAR NORMAL
: Un mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa 22,4 litros
LEY DE BOYLE-MARIOTTE:
Para una misma cantidad de gas a Temperatura constante, elproducto de la presión que ejerce por el volumen que ocupa es constante
LEYES DE CHARLES Y GAY LUSSAC
:1- Cuando se mantiene constante la presión, la relación entre el volumen ocupado por unacierta cantidad de gas y la temperatura a la que se encuentra, permanece constante.2- La relación entre la presión ejercida por una determinada cantidad de gas y la temperaturaa la que se encuentre, es constante, si no hay variación de volumen
ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES IDEALES:
P.VTP'.V'T'
=
ECUACIÓN DE CLAPEYRON:
, donde R es la constante de
P.Vn.R.TP.VgramosPm.R.T
= ⇒ =
los gases:
R = 0,082 atm.L/mol.ºK
= 8,31 Julios/mol.ºK = 1,98 cal/mol.ºK
GAS IDEAL:
Es aquel que cumple las leyes de los gases ideales (El volumen de sus partículas es nulo y noexisten fuerzas atractivas entre ellas).
ECUACIÓN DE VAN DER WAALS PARA LOS GASES REALES
:
( )
Pa.nV.Vn.bn.R.T
22
+⎛ ⎝ ⎜⎞ ⎠⎟− =
donde (presión interna) y
b
(covolumen) son dos constantes experimentales propias de cada gas
aV
2
PRESIÓN PARCIAL:
Es la presión que ejercería un gas, componente de una mezcla, si ocupara él solo elvolumen total.
LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES:
La presión total de una mezcla de gases es igual a lasuma de las presiones parciales de todos sus componentes:
P
TOTAL
= P
A
+ P
B
+ P
C
.Consecuencia: La presión parcial de un gas componente de una mezcla es igual al producto de su fracciónmolar por la presión total de la mezcla:
P
A
= P
TOTAL
. X
A
TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES:
Velocidades moleculares
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