Godoybenjamin1802idn
Answered

Explora una amplia gama de temas y obtén respuestas en IDNStudies.com. Obtén respuestas rápidas y precisas a tus preguntas gracias a nuestros expertos, siempre dispuestos a ayudarte.

un gas ocupa 2,5 LTS a una presión de 3,5 ATM si la temperatura es constante ¿cuál es la presión en MMHG si se pasa a un recipiente de 5 LTS​

Sagot :

Nancoclaudia7gmailidn

Respuesta:

P1V1 = P2V2

Donde:

P1 = 3,5 ATM (presión inicial)

V1 = 2,5 LTS (volumen inicial)

P2 = ? (presión final)

V2 = 5 LTS (volumen final)

Sustituyendo los valores, obtenemos:

3,5 ATM x 2,5 LTS = P2 x 5 LTS

Dividiendo ambos lados por 5 LTS, obtenemos:

P2 = (3,5 ATM x 2,5 LTS) / 5 LTS

P2 = 1,75 ATM

Para convertir la presión ATM a mmHg, multiplicamos por 760 (ya que 1 ATM = 760 mmHg):

P2 (mmHg) = 1,75 ATM x 760 mmHg/ ATM

P2 (mmHg) = 1330 mmHg

Por lo tanto, la presión en mmHg es de 1330 mmHg.

Apreciamos tu participación activa. Sigue compartiendo tus ideas y respuestas. Tu conocimiento es valioso para nuestra comunidad. Vuelve pronto y contribuye con más preguntas. En IDNStudies.com, tus dudas son nuestra prioridad. Gracias por visitarnos y vuelve pronto para más información útil.