DaniaElizabetidn
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marcar con verdadero o falso
1). n define la energía del nivel principal donde podría estar el electrón
2) i define la energía de los su subniveles en el campo magnético del átomo
3) m representa la orientación de los subniveles en el campo magnética del atomo​

Sagot :

Yamirhirom56idn

Rpta:

Aquí tienes la evaluación de cada afirmación:

1) *Verdadero*. El número cuántico principal \( n \) determina el nivel de energía y la distancia promedio del electrón desde el núcleo.

2) *Falso*. El número cuántico azimutal \( l \) define la energía de los subniveles (también denominado tipo de orbital) en el campo magnético del átomo, no el número cuántico \( i \).

3) *Verdadero*. El número cuántico magnético \( m_l \) representa la orientación de los subniveles en el campo magnético del átomo.

Ramiroale97idn

Aquí tienes las respuestas a tus preguntas, marcadas como verdadero o falso:

  1. * Verdadero. El número cuántico principal (n) determina el tamaño y la energía de un orbital. A mayor valor de n, mayor distancia del electrón al núcleo y mayor energía.
  2. * Falso. No existe un número cuántico "i" en el modelo atómico. Los números cuánticos principales son n, l, mₗ y mₛ.
  3. * Verdadero. El número cuántico magnético (mₗ) indica la orientación espacial de un orbital en el espacio. Cada valor de mₗ corresponde a un orbital con una orientación específica en el campo magnético del átomo.
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