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Respuesta:
Para calcular el volumen que ocuparán 10 moles de CO2 a 6 atmósferas de presión y 20°C, podemos utilizar la ley de los gases ideales, que establece que PV = nRT, donde P es la presión, V es el volumen, n es la cantidad de sustancia en moles, R es la constante de los gases ideales y T es la temperatura en Kelvin.
Primero, debemos convertir la temperatura de 20°C a Kelvin sumando 273.15, lo que nos da 293.15K. Luego, sustituimos los valores conocidos en la fórmula y despejamos V para encontrar el volumen:
V = (nRT) / P
V = (10 moles * 0.0821 L.atm/mol.K * 293.15K) / 6 atm
V ≈ 40.91 litros
Por lo tanto, 10 moles de CO2 a 6 atmósferas de presión y 20°C ocuparán aproximadamente 40.91 litros de volumen.
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