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Cuál será la molaridad de una solución de 300 mL, si contiene 6 g de HCI

Sagot :

Respuesta:

Explicación:[ \text{Molaridad (M)} = \frac{\text{gramos de soluto}}{\text{masa molar del soluto} \times \text{volumen de la solución}} ]

Dado que tenemos 6 g de HCl y un volumen de 300 mL (que convertiremos a litros: (0.3 , \text{L})), podemos calcular:

Masa molar del HCl:

La masa molar del HCl es aproximadamente (36.46 , \text{g/mol}) 1.

Molaridad (M):

(M = \frac{6 , \text{g}}{36.46 , \text{g/mol} \times 0.3 , \text{L}})

(M \approx 0.5 , \text{mol/L}).

Por lo tanto, la molaridad de la solución es aproximadamente (0.5 , \text{mol/L}).