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Una muestra de Boro e Hidrógeno contiene 6.444g de Boro y 1.803g de Hidrógeno. La masa molar del compuesto es de 30.0 g .¿Cuál es la fórmula empírica y la fórmula molecular?

Sagot :

Respuesta:

F.E.: (BH3)n

F.M.:  B2H6

Explicación:

Una muestra de Boro e Hidrógeno contiene 6.444 g de Boro y 1.803 g de Hidrógeno. La masa molar del compuesto es de 30.0 g. ¿Cuál es la fórmula empírica y la fórmula molecular?

1. Calcular moles de cada uno

n B = 6.444 g /10.8 g/mol = 0.596 moles

n H = 1.803 g / 1 g/mol = 1.803 moles

2. Dividir cada resultado entre el menor de ellos

B: 0.596 mol / 0.596 mol = 1

H: 1.803 mol / 0.596 mol = 3

3. F.E.: BH3

4. Calcular Mm de la FE

B: 1 x 10.8 = 10.8 g/mol

H: 3 x 1 = 3 g/mol___

Mm FE: 13.8 g/mol

5. Calcular n

n = Mm compuesto

           Mm FE

n = __30 g/mol__

       13.8 g/mol

n = 2

6. F.M.: (BH3)2 = B2H6

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