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La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo de atraer los electrones de otros átomos cuando se conforma un enlace. Esta propiedad se mide en una escala de 0,7 a 4,0. Cuando dos átomos se enlazan, dependiendo de la diferencia de electronegatividad que existe entre ellos, en muchos casos, puede predecirse qué tipo de enlace se conforma, como se muestra en los siguientes rangos:

Sagot :

Respuesta:

La electronegatividad es una propiedad química que mide la tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace químico. La escala de electronegatividad más comúnmente utilizada es la escala de Pauling, que va de 0,7 a 4,0.

A continuación, se presentan los rangos de diferencia de electronegatividad y el tipo de enlace que se conforma:

- Diferencia de electronegatividad < 0,4: Enlace covalente puro (compartir de electrones)

- Diferencia de electronegatividad entre 0,4 y 1,7: Enlace covalente polar (compartir de electrones con una ligera separación de carga)

- Diferencia de electronegatividad entre 1,7 y 2,0: Enlace iónico (transferencia de electrones)

- Diferencia de electronegatividad > 2,0: Enlace iónico puro (transferencia completa de electrones)

Es importante destacar que estos rangos son aproximados y que la naturaleza del enlace químico también depende de otros factores, como la geometría molecular y la hibridación de orbitales.

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