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Si en una muestra de 5.00 gramos de un compuesto desconocido contiene 1.20 gramos de carbono, 0.20 gramos de hidrógeno y 3.60 gramos de oxígeno, determine la composición porcentual de cada elemento en el compuesto, la fórmula empírica del compuesto y su formula molecular sabiendo que su masa molar es 90 g/mol

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Sagot :

Respuesta:

F.M. C4H809

Explicación:

Si en una muestra de 5.00 gramos de un compuesto desconocido contiene 1.20 gramos de carbono, 0.20 gramos de hidrógeno y 3.60 gramos de oxígeno, determine la composición porcentual de cada elemento en el compuesto, la fórmula empírica del compuesto y su fórmula molecular sabiendo que su masa molar es 90 g/mol.

1. Calcular % de cada elemento

Carbono

% C = 1.20 g   x 100 = 24 % C

          5.00 g

Hidrógeno

% H = _0.20 g_ x 100 = 4 % H

            5.00 g

Oxígeno

% O = _3.60 g_ x 100 = 72 % O

           5.00 g

2.  Calcular moles de cada uno

n C = 24 g / 12 g/mol = 2 mol

n H = 4 g / 1 = 4 mol

n O = 72 g / 16 g/mol = 4.5 mol

2. Dividir cada uno entre el menor de los resultados

C = 2 mol / 4 mol = 0.5 x 8 = 4

H: 4 mol / 4 mol = 1 x 8 = 8

O: 4.5 mol / 4 mol = 1.125 x 8 = 9

multiplicar cada resultado por 8, uno de ellos es decimal.

3. F.E: C4H8O9

4. Calcular Mm de la FE

C: 4 x 12 = 48 g/mol

H: 8 x 1 = 8 g/mol

O: 9 x 16 =  144 g/mol

Mm FE = 200 g/mol

5. Calcular n

6. n = Mm compuesto

                  Mm FE

n = 200 g/mol / 200 g/mol

n = 1

7. F.M. C4H809