IDNStudies.com, la plataforma que conecta preguntas con respuestas de expertos. Pregunta cualquier cosa y recibe respuestas completas y precisas de nuestra comunidad de profesionales especializados.
Sagot :
Respuesta:
F.M. C4H809
Explicación:
Si en una muestra de 5.00 gramos de un compuesto desconocido contiene 1.20 gramos de carbono, 0.20 gramos de hidrógeno y 3.60 gramos de oxígeno, determine la composición porcentual de cada elemento en el compuesto, la fórmula empírica del compuesto y su fórmula molecular sabiendo que su masa molar es 90 g/mol.
1. Calcular % de cada elemento
Carbono
% C = 1.20 g x 100 = 24 % C
5.00 g
Hidrógeno
% H = _0.20 g_ x 100 = 4 % H
5.00 g
Oxígeno
% O = _3.60 g_ x 100 = 72 % O
5.00 g
2. Calcular moles de cada uno
n C = 24 g / 12 g/mol = 2 mol
n H = 4 g / 1 = 4 mol
n O = 72 g / 16 g/mol = 4.5 mol
2. Dividir cada uno entre el menor de los resultados
C = 2 mol / 4 mol = 0.5 x 8 = 4
H: 4 mol / 4 mol = 1 x 8 = 8
O: 4.5 mol / 4 mol = 1.125 x 8 = 9
multiplicar cada resultado por 8, uno de ellos es decimal.
3. F.E: C4H8O9
4. Calcular Mm de la FE
C: 4 x 12 = 48 g/mol
H: 8 x 1 = 8 g/mol
O: 9 x 16 = 144 g/mol
Mm FE = 200 g/mol
5. Calcular n
6. n = Mm compuesto
Mm FE
n = 200 g/mol / 200 g/mol
n = 1
7. F.M. C4H809
Agradecemos cada una de tus contribuciones. Tu conocimiento es importante para nuestra comunidad. Vuelve pronto para seguir compartiendo tus ideas. Gracias por elegir IDNStudies.com para resolver tus dudas. Vuelve pronto para obtener más respuestas claras y concisas.
