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Sagot :
Respuesta:
Para resolver este problema, primero necesitamos determinar la masa molar de cada compuesto:
- Na2SO4 (sulfato de sodio): 2(23 g/mol Na) + 32 g/mol S + 4(16 g/mol O) = 142 g/mol
- S (azufre): 32 g/mol
- SO3 (trióxido de azufre): 32 g/mol S + 3(16 g/mol O) = 80 g/mol
Ahora podemos calcular la cantidad de azufre y trióxido de azufre en 50 gramos de sulfato de sodio:
1. Azufre:
- La proporción molar de azufre (S) en sulfato de sodio (Na2SO4) es 1:1.
- La masa de azufre en 50 gramos de sulfato de sodio se calcula así:
(32 g/mol S / 142 g/mol Na2SO4) * 50 g Na2SO4 = 11.27 g S
2. Trióxido de azufre:
- La proporción molar de trióxido de azufre (SO3) en sulfato de sodio (Na2SO4) también es 1:1.
- La masa de trióxido de azufre en 50 gramos de sulfato de sodio se calcula así:
(80 g/mol SO3 / 142 g/mol Na2SO4) * 50 g Na2SO4 = 28.17 g SO3
Por lo tanto, 50 gramos de sulfato de sodio contienen 11.27 gramos de azufre y 28.17 gramos de trióxido de azufre.
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