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Dado que se hicieron reaccionar 15 g de NO, que se descompuso en N₂ y O₂, y se determinó que la masa de N₂ es 7 g, debemos determinar cuántos gramos de O₂ se debieron formar.

Sagot :

Kinkyjl2006idn

Respuesta: Se debieron formar 8 gramos de O₂.

Explicación:

l problema te pide determinar la masa de O₂ que se formó en la descomposición de 15 g de NO.

Pasos:

1. Escribir la ecuación química balanceada:

  2NO -> N₂ + O₂

2. Calcular la masa molar de NO, N₂ y O₂:

  - NO: 14 g/mol (N) + 16 g/mol (O) = 30 g/mol

  - N₂: 14 g/mol (N) x 2 = 28 g/mol

  - O₂: 16 g/mol (O) x 2 = 32 g/mol

3. Utilizar la ley de la conservación de la masa:

  - La masa total de los reactivos (NO) debe ser igual a la masa total de los productos (N₂ + O₂).

  - Masa de NO = Masa de N₂ + Masa de O₂

  - 15 g = 7 g + Masa de O₂

  - Masa de O₂ = 15 g - 7 g = 8 g

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