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Halla la presión (en atmósfe
ras) que se origina al introdu
cir 5.6 gramos de nitrógeno
(N) gascoso en un recipiente
de 8,2 litros a 27° C
(R=0,082
a) 0,05 atm
x atm/mol x K)
b) 0,40 atm
c) 0,10 atm
d) 0,60 atm
e) 1,20 atm

Sagot :

Respuesta:

Explicación:Para hallar la presión que se origina al introducir 5.6 gramos de nitrógeno gaseoso (\( \text{N}_2 \)) en un recipiente de 8.2 litros a 27°C, podemos usar la ecuación del gas ideal:

\[ PV = nRT \]

Donde:

- \( P \) es la presión en atmósferas (atm)

- \( V \) es el volumen en litros (L)

- \( n \) es el número de moles de gas

- \( R \) es la constante de los gases ideales (\( 0.082 \, \text{atm} \cdot \text{L} / \text{mol} \cdot \text{K} \))

- \( T \) es la temperatura en Kelvin (K)

Primero, convertimos la temperatura de Celsius a Kelvin:

\[ T = 27 \, \text{°C} + 273.15 = 300.15 \, \text{K} \]

Luego, calculamos el número de moles de \( \text{N}_2 \) usando su masa molar. La masa molar del nitrógeno molecular (\( \text{N}_2 \)) es 28.02 g/mol:

\[ n = \frac{5.6 \, \text{g}}{28.02 \, \text{g/mol}} = 0.200 \, \text{mol} \]

Ahora, usamos la ecuación del gas ideal para encontrar la presión:

\[ P = \frac{nRT}{V} \]

Sustituimos los valores:

\[ P = \frac{(0.200 \, \text{mol}) \times (0.082 \, \text{atm} \cdot \text{L} / \text{mol} \cdot \text{K}) \times (300.15 \, \text{K})}{8.2 \, \text{L}} \]

Calculamos:

\[ P = \frac{4.92246 \, \text{atm} \cdot \text{L}}{8.2 \, \text{L}} \]

\[ P = 0.6003 \, \text{atm} \]

Redondeando, la presión es aproximadamente 0.60 atm.

La respuesta correcta es:

**d) 0.60 atm**