IDNStudies.com, tu plataforma para respuestas precisas. Pregunta cualquier cosa y recibe respuestas detalladas de nuestra comunidad de expertos, siempre listos para ofrecerte su ayuda.

Halla la presión (en atmósfe
ras) que se origina al introdu
cir 5.6 gramos de nitrógeno
(N) gascoso en un recipiente
de 8,2 litros a 27° C
(R=0,082
a) 0,05 atm
x atm/mol x K)
b) 0,40 atm
c) 0,10 atm
d) 0,60 atm
e) 1,20 atm

Sagot :

Respuesta:

Explicación:Para hallar la presión que se origina al introducir 5.6 gramos de nitrógeno gaseoso (\( \text{N}_2 \)) en un recipiente de 8.2 litros a 27°C, podemos usar la ecuación del gas ideal:

\[ PV = nRT \]

Donde:

- \( P \) es la presión en atmósferas (atm)

- \( V \) es el volumen en litros (L)

- \( n \) es el número de moles de gas

- \( R \) es la constante de los gases ideales (\( 0.082 \, \text{atm} \cdot \text{L} / \text{mol} \cdot \text{K} \))

- \( T \) es la temperatura en Kelvin (K)

Primero, convertimos la temperatura de Celsius a Kelvin:

\[ T = 27 \, \text{°C} + 273.15 = 300.15 \, \text{K} \]

Luego, calculamos el número de moles de \( \text{N}_2 \) usando su masa molar. La masa molar del nitrógeno molecular (\( \text{N}_2 \)) es 28.02 g/mol:

\[ n = \frac{5.6 \, \text{g}}{28.02 \, \text{g/mol}} = 0.200 \, \text{mol} \]

Ahora, usamos la ecuación del gas ideal para encontrar la presión:

\[ P = \frac{nRT}{V} \]

Sustituimos los valores:

\[ P = \frac{(0.200 \, \text{mol}) \times (0.082 \, \text{atm} \cdot \text{L} / \text{mol} \cdot \text{K}) \times (300.15 \, \text{K})}{8.2 \, \text{L}} \]

Calculamos:

\[ P = \frac{4.92246 \, \text{atm} \cdot \text{L}}{8.2 \, \text{L}} \]

\[ P = 0.6003 \, \text{atm} \]

Redondeando, la presión es aproximadamente 0.60 atm.

La respuesta correcta es:

**d) 0.60 atm**