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Teniendo en cuenta la reacción
Fe (s) + HCl (ac) → FeCl3 (ac) + H2 (g)
Si disponemos de 40 g de HCl ¿Qué volumen ocuparía el FeCl3 obtenido, medido a 25°C y 1 atm de presión?

Sagot :

Respuesta:

V = 8.93 L ocuparía el FeCl3

Explicación:

Teniendo en cuenta la reacción

                2Fe (s) + 6HCl (ac) → 2FeCl3 (ac) + 3H2 (g)

Si disponemos de 40 g de HCl ¿Qué volumen ocuparía el FeCl3 obtenido, medido a 25°C y 1 atm de presión?

Datos:

m HCl = 40 g

Mm HCl = 36.5 g/mol

T = 25 °C + 273 = 298 K

P = 1 atm

R = 0.0821 (L atm/mol K)

V = ¿?

Aplicar la ley de los gases ideales: V x P = n x R x T

1. Calcular moles de HCl (n = m/Mm)

n = 40 g / 36.5 g/mol

n = 1.095 moles de HCl

2. Calcular moles de FeCl3

n = 1.095 mol HCl x 2 mol FeCl3

                                    6 mol HCl

n = 0.365 moles de FeCl3

3. Calcular volumen que ocuparía el FeCl3

V = 0.365 mol x 0.0821 (L atm/mol K) x 298 K

                               1 atm

V = 8.93 L ocuparía el FeCl3

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