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Se desea producir óxido de hierro (III) (Fe2O3) a partir de la reacción entre hierro (Fe) y oxígeno (O2) según la siguiente ecuación química balanceada:
4 Fe+3 02 --->2 Fe2O3
Si se tienen disponibles 200 g de hierro (Fe) y suficiente oxigeno (02), ¿cuántos gramos de óxido de hierro (III) (Fe2O3) se pueden producir?​

Sagot :

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Respuesta:

Para determinar cuántos gramos de óxido de hierro (III) (Fe2O3) se pueden producir a partir de 200 g de hierro (Fe) y suficiente oxígeno (O2), primero necesitamos determinar la relación molar entre el hierro y el óxido de hierro (III).

La masa molar del hierro (Fe) es de 56.85 g/mol, y la masa molar del óxido de hierro (III) (Fe2O3) es de 159.69 g/mol.

Dado que la relación molar entre el hierro y el óxido de hierro (III) es de 4:2, podemos decir que 4 moles de hierro producen 2 moles de óxido de hierro (III).

Ahora, podemos calcular cuántos moles de hierro se pueden producir a partir de 200 g de hierro:

moles de Fe = masa de Fe / masa molar de Fe moles de Fe = 200 g / 56.85 g/mol moles de Fe = 3.52 mol

Dado que la relación molar entre el hierro y el óxido de hierro (III) es de 4:2, podemos decir que 4 moles de hierro producen 2 moles de óxido de hierro (III). Por lo tanto, podemos producir 2 moles de óxido de hierro (III) a partir de 200 g de hierro.

Ahora, podemos calcular cuántos gramos de óxido de hierro (III) se pueden producir:

gramos de Fe2O3 = moles de Fe2O3 * masa molar de Fe2O3 gramos de Fe2O3 = 2 mol * 159.69 g/mol gramos de Fe2O3 = 321.38 g

Por lo tanto, se pueden producir 321.38 g de óxido de hierro (III) a partir de 200 g de hierro y suficiente oxígeno (O2).

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