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Respuesta:
Para calcular la cantidad de moles de un compuesto dado, primero necesitas conocer la masa molar del compuesto, que se expresa en gramos por mol (g/mol). Luego, puedes utilizar la fórmula:
\[ \text{Cantidad de moles} = \frac{\text{Masa dada del compuesto}}{\text{Masa molar del compuesto}} \]
a) Sulfato Férrico (Fe2(SO4)3):
- Masa molar: 55.85 g/mol (Fe) + 32.06 g/mol (S) + (4 x 16.00 g/mol) = 399.88 g/mol
- Cantidad de moles = 28 g / 399.88 g/mol ≈ 0.07 moles
b) Nitrato de Plata (AgNO3):
- Masa molar: 107.87 g/mol (Ag) + 14.01 g/mol (N) + (3 x 16.00 g/mol) = 169.87 g/mol
- Cantidad de moles = 35 g / 169.87 g/mol ≈ 0.21 moles
c) Hidróxido de Sodio (NaOH):
- Masa molar: 22.99 g/mol (Na) + 16.00 g/mol (O) + 1.01 g/mol (H) = 39.99 g/mol
- Cantidad de moles = 48 g / 39.99 g/mol ≈ 1.20 moles
d) Cloruro de Calcio (CaCl2):
- Masa molar: 40.08 g/mol (Ca) + (2 x 35.45 g/mol) = 110.98 g/mol
- Cantidad de moles = 52 g / 110.98 g/mol ≈ 0.47 moles
e) Clorato de Sodio (NaClO3):
- Masa molar: 22.99 g/mol (Na) + 35.45 g/mol (Cl) + (3 x 16.00 g/mol) = 106.44 g/mol
- Cantidad de moles = 112 g / 106.44 g/mol ≈ 1.05 moles
Espero que esta información te sea útil.
Respuesta:
Explicación:
a) Fe(SO4)3 ⇒masa molar =343 #moles=28/343≈0.0816
b)AgNO3⇒masa molar =169#moles=35/169≈0.207
c)NaOH⇒masa molar =39#moles=48/39≈1.231
d)CaCl2⇒masa molar =111#moles=52/111≈0.468
e)NaClO3⇒masa molar =105.5#moles=112/105.5≈1.062