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Respuesta:
Explicación:
Cálculo de gramos de O2 a partir de HgO
Ecuación química: 2HgO → 2Hg + O2
Masas atómicas:
Hg = 201 g/mol
O = 16 g/mol
Datos:
Masa de HgO = 25 g
Pasos:
Calcular la cantidad de moles de HgO:
n(HgO) = m(HgO) / M(HgO)
n(HgO) = 25 g / (2 * 201 g/mol + 16 g/mol)
n(HgO) = 0.0745 mol
A partir de la relación estequiométrica, calcular la cantidad de moles de O2:
n(O2) = n(HgO) * (1 mol O2 / 2 mol HgO)
n(O2) = 0.0745 mol * (1 mol O2 / 2 mol HgO)
n(O2) = 0.03725 mol
Calcular la masa de O2:
m(O2) = n(O2) * M(O2)
m(O2) = 0.03725 mol * 32 g/mol
m(O2) = 1.196 g
Conclusión:
Se pueden obtener 1.196 gramos de O2 al descomponer 25 gramos de HgO.
Explicación:
La ecuación química nos proporciona la relación entre las cantidades de moles de los reactivos y productos.
En este caso, 2 moles de HgO producen 1 mol de O2.
Usando la masa molar de cada compuesto, podemos convertir moles a gramos y viceversa.
Nota:
Este cálculo asume que la descomposición del HgO es completa.
En la práctica, la eficiencia de la reacción puede ser menor, lo que resultaría en una menor cantidad de O2 producido.