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Sagot :
Respuesta:
6. V2 = 0.258 L = 258 ml ocupa el gas
7. V2 = 0.400 L = 400 mL ocupará el gas.
8. P2 = 0.25 atm.
9. T2 = 372.6 K °C = 54.45
Explicación:
6.- Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura sea de 303 K?
Enuncia la ley de los gases que usas para hacer el problema.
DATOS:
V1 = 250 m/1000 = 0.250 L
T1 = 293 K
V2 = ¿?
T2 = 303 K
Aplicar la ley de Charles:
V1 = V2
T1 T2
1. Enunciado:
A presión constante, el Volumen ocupado por una masa de gas definida es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
∝ ó =
(, )
2. Calcular V2
V2 = 0.250 L x 303 K
293 K
V2 = 0.258 L = 258 ml
7. ¿Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 mm de Hg de presión si se aumenta la presión hasta 750 mm de Hg a temperatura constante?.
datos:
V1 = 500 mL / 1000 = 0.5 L
P1 = 600 mmHg/760 = 0.789 atm
V2 = ¿?
P2 = 750 mmHg / 760 = 0.986 atm
Aplicar la Ley de Boyle: · = ·
Calcular V2
V2 = 0.5 L x 0.789 atm
0.986 atm
V2 = 0.400 L = 400 mL
8. Qué presión hay que aplicar a 2,0 L de un gas que se encuentra a una
presión de 1,0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 L, si la
temperatura es constante.
datos:
V1 = 2.0 L
P1 = 1,0 atm.
V2 = 0,80 L
P2 = ?
Aplicar la Ley de Boyle: · = ·
P2 = 2,0 L x 1,0 atm.
0.80 L
P2 = 0.25 atm.
9. En un recipiente de 5 L de volumen, tenemos aire a 1 atm de presión y
0ºC de temperatura. Si disminuimos el volumen del recipiente a 2 L y la
presión resulta ser de 3 atm ¿cuál es la temperatura del aire en ºC?.
datos:
V1 = 5 L
P1 = 1 atm
T1 = 0 °C + 273 = 273 K
V2 = 2 L
P2 = 3 atm
T2 = ¿?
Aplicar la LEY COMBINADA DE LOS GASES
V1 x P1 = V2 x P2
T1 T2
1. Calcular T2
T2 = 2 L x 3 atm x 273 K
5 L x 1 atm
T2 = 372.6 K
2. Calcular la temperatura en °C
°C = K - 273.15
°C = 372.6 - 273.15
°C = 54.45
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