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se mezclan 1206g de HCLO4 y 284g de P4H10, calcule el reactivo limitante y el reactivo en exceso​

Sagot :

Peytonhendersonr24idn

Respuesta:

1. Calcular los moles de cada reactivo.

Moles de HCLO4 = 1206g / 100.46 g/mol = 12 moles

Moles de P4H10 = 284g / 136.19 g/mol = 2.08 moles

2. Calcular la relación molar entre los reactivos.

HCLO4: P4H10 = 1:1

3. Determinar el reactivo limitante.

Como la relación molar es 1:1 y hay menos moles de P4H10 (2.08 moles) que de HCLO4 (12 moles), el P4H10 es el reactivo limitante.

4. Calcular los moles en exceso.

Moles de HCLO4 en exceso = Moles de HCLO4 inicial - Moles de P4H10 usados

Moles de HCLO4 en exceso = 12 moles - 2.08 moles = 9.92 moles

Explicación:

Por lo que el reactivo limitante es el P4H10 y el reactivo en exceso es el HCLO4

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