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Explicación:
La molécula de CCl4 tiene una geometría molecular tetraédrica, donde el átomo de carbono está unido a cuatro átomos de cloro. Si bien los enlaces individuales C-Cl son polares debido a la diferencia de electronegatividad entre el carbono y el cloro, la simetría de la disposición tetraédrica cancela los dipolos de los enlaces individuales, resultando en una molécula en general no polar (apolar). Esto se debe a que la suma vectorial de los dipolos de los enlaces individuales es cero, lo que significa que la molécula de CCl4 no tiene un momento dipolar neto y, por lo tanto, no es polar.
Los enlaces químicos en la molécula de agua son de tipo covalente polar. Esto se debe a la diferencia de electronegatividad entre los átomos, lo que se traduce en una carga ligeramente negativa en el oxígeno y una carga ligeramente positiva en el hidrógeno. Como resultado, la molécula de agua es polar, es decir, tiene una carga parcial positiva y una carga parcial negativa, lo que le permite formar enlaces de hidrógeno y atraer a otras moléculas polares. La polaridad del agua se atribuye a la distribución desigual de los electrones entre los átomos de hidrógeno y oxígeno, creando un momento dipolar en la molécula
La molécula de CO2 es apolar porque los dos átomos de oxígeno atraen los electrones compartidos por igual debido a su alta electronegatividad, resultando en una distribución simétrica de la carga y sin un momento dipolar neto.
Esta diferencia de electronegatividad crea un dipolo, lo que convierte a la molécula en polar.