Respuesta:
1. Cálculo de la cantidad de Fe y dióxido de carbono (CO2) obtenidos:
Dada la reacción:
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (l) + 3 CO2 (g)
1 mol de Fe2O3 equivale a 2 moles de Fe y 3 moles de CO2.
Por lo tanto, partiendo de 500 kg de hematita (Fe2O3), podemos calcular la cantidad de Fe y CO2 producidos.
1. Calcular los moles de Fe2O3 (hematita):
500 kg = 500,000 g (ya que 1 kg = 1000 g)
Moles de Fe2O3 = \frac{500,000 g}{molar\;mass\;Fe2O3}
2. Calcular los moles de Fe y CO2 producidos:
- Moles de Fe = Moles de Fe2O3 * 2
- Moles de CO2 = Moles de Fe2O3 * 3
2. Cantidad de Fe oxidado a óxido férrico con un mol de oxígeno:
Dada la reacción:
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
La relación estequiométrica indica que 4 moles de Fe se oxidan a 2 moles de Fe2O3 con 3 moles de O2.
Por lo tanto, para oxidar un mol de O2, se necesitan \frac{4}{3} moles de Fe.
Espero que estos cálculos te sean de ayuda. Si necesitas que realice los cálculos numéricos, házmelo saber.
