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-¿Cuál de las siguientes expresiones indica la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico en agua,que contiene un 30% en masa de H 2 SO 4 , y cuya densidad es igual a 1,180 g. ML-1? (Datos: Masasatómicas: H=1,0; S=32,0; 0=16,0 ).

Sagot :

Respuesta:

M = 3.61 molar de la solución.

Explicación:

¿Cuál de las siguientes expresiones indica la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico en agua, que contiene un 30% en masa de H2SO4, y cuya densidad es igual a 1,180 g. mL-1?

1.- Calcular m solc. Utilizando la densidad

m solc. = 1.180 g x 1000 ml

                   1 ml

m solc. = 1180 g

2.- calcular m soluto

m sto = 30 g/g x 1180 g

                       100

m sto = 354 g

3. calcular moles de soluto

Mm H2SO4 = 98 g/mol

n = m/Mm

n = 354 g / 98 g/mol

n = 3.61 mol

4. calcular la molaridad

M = mol soluto (n)

          V (L) solc.

M = 3.61 mol/ 1 L

M = 3.61 molar de la solución.

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