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Sagot :
Respuesta:
V = 97.73 l de H2
Explicación:
¿Cuántos Litros de hidrógeno gaseoso se forman a 30 °C y 3 atm, cuando 212 g de aluminio reaccionan completamente con ácido clorhídrico, en una reacción de desplazamiento simple?
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
datos:
T = 30 °C + 273 = 303 K
P = 3 atm
R = 0.0821 (L atm/ mol K)
v = ¿?
m Al = 212 g
1. calcular moles de aluminio
n = m/Mm
Mm Al = 26.982 g/mol
n = 212 g / 26.982 g/mol
n = 7.857 mol de H2
2. Calcular moles de H2
n = 7.857 mol Al x 3 mol H2
2 mol Al
n = 11.786
2. Calcular volumen aplicando la Ley de los Gases Ideales
V x P = n x R x T
V = 11.786 mol x 0.0821 (L atm/ mol K) x 303 K
3 atm
V = 97.73 l de H2
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