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¿Cuántos Litros de hidrógeno gaseoso se forman a 30 °C y 3 atm, cuando 212 g de aluminio reaccionan completamente con ácido clorhídrico, en una reacción de desplazamiento simple? R: 97,81 L H2

Sagot :

Respuesta:

V = 97.73 l de H2

Explicación:

¿Cuántos Litros de hidrógeno gaseoso se forman a 30 °C y 3 atm, cuando 212 g de aluminio reaccionan completamente con ácido clorhídrico, en una reacción de desplazamiento simple?

                        2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

datos:

T = 30 °C + 273 = 303 K

P = 3 atm

R = 0.0821 (L atm/ mol K)

v = ¿?

m Al = 212 g

1. calcular moles de aluminio

n = m/Mm

Mm Al = 26.982 g/mol

n = 212 g / 26.982 g/mol

n = 7.857 mol de H2

2. Calcular moles de H2

n = 7.857 mol Al x 3 mol H2

                              2 mol Al

n = 11.786

2. Calcular volumen aplicando la Ley de los Gases Ideales

V x P = n x R x T

V = 11.786 mol x 0.0821 (L atm/ mol K) x 303 K

                                3 atm

V = 97.73 l de H2

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