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Dada la siguiente reacción: Ca(OH)2 (s) 2H3PO4 (ac) Ca3(PO4)2 (s) H2O (l) ¿Cuántos moles de agua se producen si se obtienen 500 g de Fosfato de Calcio?

Sagot :

Respuesta:

n = 9.678 mol de agua.

Explicación:

Dada la siguiente reacción:

      3Ca(OH)2 (s) + 2H3PO4 (ac) → Ca3(PO4)2 (s) + 6H2O (l)

¿Cuántos moles de agua se producen si se obtienen 500 g de Fosfato de Calcio?

1. Calcular moles de Fosfato de calcio

Mm Ca3(PO4)2 = 310 g/mol

n = m/Mm

n = 500 g / 310 g/mol

n = 1.613 mol de fosfato de calcio

2. calcular moles de agua

n = 1.613 mol Ca3(PO4)2 x __6 mol H2O__

                                            1 mol Ca3(PO4)2

n = 9.678 mol de agua.

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