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Cuántos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4M que tenga un volumen de 3.6 litros?

Sagot :

Respuesta:

n = 5.04 mol de HCl

Explicación:

Cuántos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4 M que tenga un volumen de 3.6 litros?

DATOS:

M = 1.4 mol/L

V = 3.6 L

n (moles) = ¿?

fórmula:

M = n (mol) soluto

          V(L) solc.

calcular moles de soluto

n = 1.4 mol/L x 3.6 L

n = 5.04 mol de HCl

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