Answered

IDNStudies.com, tu fuente de respuestas rápidas y precisas. Encuentra las soluciones que necesitas de manera rápida y sencilla con la ayuda de nuestros expertos en diferentes campos.

Cuántos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4M que tenga un volumen de 3.6 litros?

Sagot :

Respuesta:

n = 5.04 mol de HCl

Explicación:

Cuántos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4 M que tenga un volumen de 3.6 litros?

DATOS:

M = 1.4 mol/L

V = 3.6 L

n (moles) = ¿?

fórmula:

M = n (mol) soluto

          V(L) solc.

calcular moles de soluto

n = 1.4 mol/L x 3.6 L

n = 5.04 mol de HCl

Tu participación activa es fundamental. No dudes en regresar para seguir contribuyendo con tus preguntas y respuestas. Juntos construiremos una comunidad más sabia. IDNStudies.com resuelve tus dudas de manera eficaz. Gracias por visitarnos y no olvides volver para más información.