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Respuesta:
Por lo tanto, en 1.5 moles de cloruro de sodio, hay aproximadamente 1.5 \times 6.022 \times 10^{23} iones de cloruro (Cl-)
Explicación:
Para determinar la cantidad de iones de cloruro (Cl-) en 1.5 moles de cloruro de sodio (NaCl), primero necesitamos recordar que el cloruro de sodio se disocia en una solución acuosa en un catión de sodio (Na+) y un anión de cloruro (Cl-), en una proporción de 1:1.
Por lo tanto, en 1 mol de cloruro de sodio (NaCl), hay 1 mol de iones de cloruro (Cl-).
Dado que tenemos 1.5 moles de cloruro de sodio (NaCl), esto significa que también tenemos 1.5 moles de iones de cloruro (Cl-).
Para determinar la cantidad de iones de cloruro en 1.5 moles de cloruro de sodio, simplemente multiplicamos el número de moles por la constante de Avogadro para obtener el número de partículas. La constante de Avogadro es aproximadamente 6.022 \times 10^{23} partículas por mol.