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Sagot :
Para determinar la cantidad de producto obtenido en este proceso químico, primero debemos identificar la relación estequiométrica entre los reactivos A y B y el producto.
1. Establecer la relación estequiométrica:
• Desafortunadamente, la información proporcionada no es suficiente para establecer la relación estequiométrica exacta entre los reactivos A y B y el producto. Esta información suele proporcionarse en la ecuación química balanceada de la reacción.
• Sin embargo, podemos suponer una relación estequiométrica simple para ilustrar el proceso de cálculo.
• Supongamos que la reacción química consume 2 moles de reactivo A por cada 1 mol de reactivo B para producir 1 mol de producto. Esta es solo una suposición para el ejemplo, y la relación real podría ser diferente.
2. Calcular los moles de reactivos consumidos:
• Moles de reactivo A consumidos: 20 kg / (Masa molar de A)
• Moles de reactivo B consumidos: 15 kg / (Masa molar de B)
3. Identificar el reactivo limitante:
• Dado que el reactivo A es el limitante, utilizaremos todos sus moles para calcular la cantidad teórica máxima de producto que se puede obtener.
4. Calcular los moles teóricos máximos del producto:
• Moles teóricos máximos de producto: (Moles de reactivo A consumidos) * (Relación estequiométrica producto/A)
5. Considere el rendimiento:
• El rendimiento del 80% indica que solo se obtiene el 80% de la cantidad teórica máxima de producto.
6. Calcular la cantidad real del producto:
• Cantidad real de producto: (Moles teóricos máximos de producto) * (Rendimiento)
Ejemplo Básico:
• Suponiendo las masas molares de A y B como 100 g/mol y 75 g/mol respectivamente:
• Moles de reactivo A consumidos: 20 kg / 100 g/mol = 200 mol
• Moles de reactivo B consumidos: 15 kg / 75 g/mol = 200 mol
• En este caso, ambos reactivos se consumen en la misma proporción (200 mol), por lo que ninguno de ellos es realmente limitante.
• Moles teóricos máximos de producto: (200 mol) * (1 mol de producto / 2 mol A) = 100 mol de producto
• Cantidad real de producto: (100 mol de producto) * (80%) = 80 kg de producto
• Es importante recordar que este es un ejemplo simplificado y que la cantidad real de producto podría ser diferente dependiendo de la relación estequiométrica real y las condiciones específicas de la reacción.
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