Respuesta:
M = 1.691 molar de la solución.
N = 3.382 normal de la solución.
m = 1.80 molal de la solución.
Explicación:
La densidad de una solucion al 15% en masa de H₂SO₂ es de 1,105 g/ml calcular:
a) normalidad,
b) molaridad
c) molalidad
1. calcular masa de solución utilizando la densidad
d = m/v
m solc. = 1.105 g x 1000 mL
1 mL 1 L
m solc. = 1105 g/1 L
2. calcular la masa de soluto
% m/m = _m sto_ x 100
m solc.
m sto = 15 g/g x 1105 g
100
m sto = 165.75 g
3. calcular moles de soluto
n = m/Mm
Mm H2SO4 = 98 g/mol
n = 168.75 g / 98 g/mol
n = 1.691 mol
4. calcular la Molaridad
M = n (mol) soluto
V(L) solc.
M = 1.691 mol
1 L
M = 1.691 molar de la solución.
5. calcular la normalidad
N = M x N° H⁺
H2SO4= 2 H⁺
N = 1.691 x 2
N = 3.382 normal de la solución.
6. calcular masa de disolvente
m solc. = m sto + m svte
m svte = 1105 g - 165.75 g
m svte = 939.25 g / 1000
m svte = 0.93925 Kg
7. calcular la molalidad
m = __m soluto_
Mm x m svte
m = _____165.75 g_______
98 g/mol x 0.93925 Kg
m = 1.80 molal de la solución.
