IDNStudies.com, tu plataforma de referencia para respuestas claras. Encuentra las soluciones que necesitas de manera rápida y sencilla con la ayuda de nuestros expertos.

En el modelo de Bohr del átomo de hidrógeno, el electrón gira en una órbita circular alrededor del núcleo. Si el radio es 5.3 x lo-11 m y el electrón da 6.6 x 1015 rev/s, Halle (a) la velocidad del electrón, (b) la aceleración del electrón, y (c) la fuerza que actúa sobre el electrón. (Esta fuerza es el resultado de la atracción entre el núcleo, cargado positivamente, y el electrón, cargado negativamente.)

Sagot :

Respuesta:

(a) Para hallar la velocidad del electrón, podemos usar la fórmula de la velocidad angular en movimiento circular:

v = ω * r

Donde:

v = velocidad del electrón

ω = velocidad angular (en radianes por segundo)

r = radio de la órbita

Dado que el electrón da 6.6 x 10^15 rev/s, debemos convertir esta velocidad angular a radianes por segundo:

ω = (6.6 x 10^15 rev/s) * (2π rad/rev) = 4.15 x 10^16 rad/s

Ahora sustituimos los valores en la fórmula:

v = (4.15 x 10^16 rad/s) * (5.3 x 10^-11 m)

v = 2.20 x 10^6 m/s

Por lo tanto, la velocidad del electrón es de 2.20 x 10^6 m/s.

(b) Para hallar la aceleración del electrón, podemos usar la fórmula de la aceleración centrípeta en movimiento circular:

a = ω^2 * r

Sustituimos los valores conocidos:

a = (4.15 x 10^16 rad/s)^2 * (5.3 x 10^-11 m)

a = 9.18 x 10^24 m/s^2

Por lo tanto, la aceleración del electrón es de 9.18 x 10^24 m/s^2.

(c) Para hallar la fuerza que actúa sobre el electrón, podemos usar la segunda ley de Newton:

F = m * a

Donde:

F = fuerza que actúa sobre el electrón

m = masa del electrón

a = aceleración del electrón

La masa del electrón es de aproxim

Apreciamos tu contribución. No olvides volver para hacer más preguntas y aprender cosas nuevas. Tu conocimiento es esencial para nuestra comunidad. IDNStudies.com resuelve tus dudas de manera eficaz. Gracias por visitarnos y no olvides volver para más información.