IDNStudies.com, tu guía para respuestas fiables y rápidas. Encuentra la información que necesitas de manera rápida y sencilla a través de nuestra plataforma de preguntas y respuestas.
Respuesta:
La reacción química que has proporcionado es una reacción de oxidación-reducción entre el plomo(IV) óxido (PbO2) y el agua (H2O). La reacción se puede escribir de la siguiente manera:
PbO2 + H2O → Pb(OH)2 + O2
En esta reacción, el plomo(IV) óxido (PbO2) se reduce a plomo(IV) hidróxido (Pb(OH)2 que el agua (H2O) se oxida a oxígeno molecular (O2).
Para determinar el número de moles de oxígeno molecular (O2) producido en la reacción, podemos usar la relación entre la masa molar y el número de moles de un compuesto químico. La masa molar del plomo(IV) óxido (PbO2) es de 286.2 g/mol y la masa molar del agua (H2O) es de 18.02 g/mol.
Dado que la masa de plomo(IV) óxido (PbO2) es de 100 g, podemos calcular el número de moles de plomo(IV) óxido (PbO2) utilizando la relación:
n(PbO2) = masa(PbO2) / masa molar(PbO2)
n(PbO2) = 100 g / 286.2 g/mol
n(PbO2) = 0.3497 mol
Dado que la relación de la reacción es de:1 entre el plomo(IV) óxido (PbO2) y el oxígeno molecular (O2), podemos determinar el número de moles de oxígeno molecular (O2) producido en la reacción:
n(O2) = n(PbO2)
n(O2) = 0.3497 mol
Por lo tanto, el número de moles de oxígeno molecular (O2) producido en la reacción es de 0.3497 mol.
Explicación:
quiero coronita