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Respuesta:
a. Tendencias entre los elementos:
- La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutral captura un electrón para convertirse en un ion negativo (anión).
- En la tabla proporcionada:
- Li tiene una afinidad electrónica negativa de -60 kJ/mol.
- Be tiene una afinidad electrónica de 0 kJ/mol.
- B tiene una afinidad electrónica ligeramente negativa de -27 kJ/mol.
- N tiene una afinidad electrónica de 0 kJ/mol.
- C tiene una afinidad electrónica más negativa de -122 kJ/mol.
- O, F y Ne tienen afinidades electrónicas de 0 kJ/mol.
b. Por qué Be, N y Ne tienen valores iguales a cero:
- Be: Tiene un electrón de valencia en el orbital 2s, y capturar un electrón adicional no es favorable debido a la repulsión entre electrones en el mismo orbital.
- N y Ne: Tienen configuraciones electrónicas estables y no liberan energía al capturar un electrón adicional.
c. Qué grupo debería tener las afinidades electrónicas más negativas:
- Generalmente, los elementos del Grupo 17 (Flúor, Cloro, Bromo, Yodo) tienden a tener las afinidades electrónicas más negativas, ya que están más dispuestos a capturar un electrón adicional para completar su configuración electrónica.