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Sagot :
Debemos considerar que la reacción química es la siguiente:
- Ba(OH)₂ + 2HCl => BaCl₂ + 2H₂O
A partir de la reacción química vemos que 1 mol de Ba(OH)₂ reacciona con 2 moles de HCl para producir 1 mol de BaCl₂.
Sea la masa atómica del bario igual 137,33 g/mol y la del cloro 35,45 g/mol.
Hallamos la masa atómica de BaCl₂,
- M(BaCl₂) = 137,33 + 2 × 35,45
- M(BaCl₂) = 137,33 + 70,9
- M(BaCl₂) = 208,23 g/mol
Ahora calculamos los moles necesarios para preparar 500 g de cloruro de bario,
- moles de BaCl₂ = 500/208,23
- moles de BaCl₂ ≈ 2,40
Ahora hallamos los moles de HCl recordando la relación molar entre HCl y BaCl₂ que 2:1,
- moles de HCl = 2 × moles de BaCl₂
- moles de HCl = 2 × 2,40
- moles de HCl = 4,80
Bien. Hallamos la masa molar de HCl,
- M(HCl) = 1,01 + 35,45
- M(HCl) = 36,46 g/mol
Ahora calculamos la masa de HCl necesaria,
- m de HCl = 4,80 × 36,46
- m de HCl ≈ 175,01 g
Por último, dado que la solución de ácido clorhídrico tiene una pureza del 60%, la cantidad de ácido clorhídrico puro que necesitamos es solo el 60% de la masa total de la solución.
Sea Mt masa total,
- Mt = 175,01/0,6
- Mt = 291,68 g ------- Respuesta final
R: Se requieren aproximadamente 291,68 g de la solución de ácido clorhídrico al 60% de pureza para preparar 500 g de cloruro de bario.
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