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Sagot :
Respuesta:
89,216 litros de oxígeno para formar 50 litros de agua.
Respuesta:
25 litros de oxígeno
Explicación:
Para determinar cuántos litros de oxígeno se necesitan para formar 50 litros de agua, es necesario usar la ecuación balanceada de la reacción química de formación del agua:
\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]
Esta ecuación nos dice que dos moles de hidrógeno (\( H_2 \)) reaccionan con un mol de oxígeno (\( O_2 \)) para formar dos moles de agua (\( H_2O \)).
Sabemos que:
1. 1 mol de cualquier gas ideal ocupa 22.4 litros a condiciones normales de temperatura y presión (CNTP).
2. La relación estequiométrica nos dice que 1 mol de \( O_2 \) forma 2 moles de \( H_2O \).
### Paso 1: Determinar el volumen en moles de agua
Dado que 1 mol de \( H_2O \) es 22.4 litros de gas en CNTP:
\[ \text{Número de moles de } H_2O = \frac{50 \text{ litros}}{22.4 \text{ litros/mol}} \approx 2.23 \text{ moles de } H_2O \]
### Paso 2: Determinar los moles de \( O_2 \) necesarios
Según la ecuación balanceada, 2 moles de \( H_2O \) se forman a partir de 1 mol de \( O_2 \):
\[ \text{Moles de } O_2 = \frac{2.23 \text{ moles de } H_2O}{2} \approx 1.115 \text{ moles de } O_2 \]
### Paso 3: Convertir los moles de \( O_2 \) a litros
Dado que 1 mol de gas ocupa 22.4 litros en CNTP:
\[ \text{Litros de } O_2 = 1.115 \text{ moles} \times 22.4 \text{ litros/mol} \approx 24.98 \text{ litros} \]
Por lo tanto, se necesitan aproximadamente **25 litros de oxígeno (O\(_2\))** para formar 50 litros de agua (H\(_2\)O) bajo condiciones normales de temperatura y presión.
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