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Si la densidad relativa del oro es 19,3 ¿Cuántos átomos habrá en un anillo de oro de 8 mm de espesor, si tiene 2,2 cm de diámetro exterior y 2 cm de diámetro
interior? (Au=196,97)
ayudaa
​

Sagot :

Gabrielcupe67idn

Explicación:

Primero dibujamos nuestro anillo,

Y hallamos el volumen exterior, luego le restamos el volumen interior y obtendremos el volumen del anillo

Vanillo = pi*0.8(1.1^2 - 1)

Vanillo = 0.52752

Ahora

La densidad es el resultado de dividir la masa entre la el volumen, reemplazando estos datos

19.3 = masa/0.52752

Masa = 10.181136

Ahora hallamos el número de moles :

n = 10.181136/196.97

n = 0.0516887648

Por último hallamos el número de átomos con la formula

N = n*Numero de abogadro

N = 0.0516887648 * 6.022 * 10^23

N = 0.311269742 * 10^23

N = 3.113 * 10^22 átomos

c:

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