Respuesta:
Abajo
Explicación:
Para resolver este problema, primero necesitamos balancear la ecuación química de la descomposición del clorato de potasio (\(\text{KClO}_3\)):
\[
\text{KClO}_3 \rightarrow \text{KCl} + \text{O}_2
\]
Primero balanceamos la ecuación:
\[
2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2
\]
Ahora que la ecuación está balanceada, seguimos estos pasos para encontrar la cantidad de oxígeno producido:
1. **Determinar la masa molar de \(\text{KClO}_3\)**:
- Potasio (K): \( 1 \times 39.1 \, \text{g/mol} = 39.1 \, \text{g/mol} \)
- Cloro (Cl): \( 1 \times 35.5 \, \text{g/mol} = 35.5 \, \text{g/mol} \)
- Oxígeno (O): \( 3 \times 16.0 \, \text{g/mol} = 48.0 \, \text{g/mol} \)
- Masa molar de \(\text{KClO}_3\) = \( 39.1 + 35.5 + 48.0 = 122.6 \, \text{g/mol} \)
2. **Calcular los moles de \(\text{KClO}_3\)** que se descomponen:
\[
\text{moles de KClO}_3 = \frac{3.50 \, \text{g}}{122.6 \, \text{g/mol}} \approx 0.0286 \, \text{mol}
\]
3. **Usar la estequiometría de la reacción para encontrar los moles de \(\text{O}_2\)** producidos**:
De la ecuación balanceada:
\[
2 \text{KClO}_3 \rightarrow 2 \text{KCl} + 3 \text{O}_2
\]
Esto significa que 2 moles de \(\text{KClO}_3\) producen 3 moles de \(\text{O}_2\).
\[
\text{moles de } \text{O}_2 = 0.0286 \, \text{mol de KClO}_3 \times \frac{3 \, \text{mol de O}_2}{2 \, \text{mol de KClO}_3} = 0.0429 \, \text{mol de O}_2
\]
4. **Convertir los moles de \(\text{O}_2\) a gramos**:
- Masa molar de \(\text{O}_2\): \( 2 \times 16.0 \, \text{g/mol} = 32.0 \, \text{g/mol} \)
- Masa de \(\text{O}_2\):
\[
\text{masa de O}_2 = 0.0429 \, \text{mol} \times 32.0 \, \text{g/mol} = 1.37 \, \text{g}
\]
Por lo tanto, al calentar 3.50 g de clorato de potasio, se pueden preparar aproximadamente **1.37 gramos de oxígeno**.
